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士兵考军校|军考化学考点:氧化还原反应的性质

时间:2017-11-08 14:04 来源:准维教育军队考试网 作者:zhunwei 阅读:

士兵考军校|军考化学考点:氧化还原反应的性质


  关键词:军校考试 张为臻 军校考试培训 军考化学  氧化还原反应

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  氧化还原反应:
  定义
  有电子转移(得失或偏移)的反应为氧化还原反应;(无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应)。
  反应历程
  氧化还原反应前后,元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低,可以将氧化还原反应拆分成两个半反应:氧化数升高的半反应,称为氧化反应;氧化数降低的反应,称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的,不能独立存在,它们共同组成氧化还原反应。
  发展过程
  物质与氧气发生的反应属于氧化反应,含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。
  有化合价升降的反应属于氧化还原反应。
  有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。
  对物质的认识存在发展的过程,从最初的隔离开的氧化反应、还原反应,到从表面上看化合价变化的氧化还原反应,把氧化与还原统一在一个概念下,再透过现象看本质,化合价的变化是由电子得失或偏移引起的。
  氧化剂
  (1)定义:得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应时所含元素的化合价降低。
  (2)常见的氧化剂:
  ①活泼非金属单质:如 Cl2、Br2、O2
等。
  ②某些高价氧化物,如SO3、MnO2等。
  ③氧化性含氧酸,如 浓H2SO4、HNO3、HClO等

  ④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO4、K2Cr2O7、KClO2、FeCl3等。
  ⑤过氧化物,如Na2O2、H2O2等。
  ⑥某些金属阳离子:如Ag+、Fe3+等
  还原剂
  (1)定义:失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应时所含元素的化合价升高。
  (2)常见的还原剂:
  ①活泼金属单质:如 Na、A1、Zn、Fe等。
  ②低价态的金属阳离子:如Fe2+等;
  ③某些非金属单质:如 H2、C等。
  ④元素(如C、S等)处于低价时的氧化物,如CO、NO、SO2等。
  ⑤元素(如Cl、S等)处于低化合价时的氢化物:如 H2S、HCl、HI、NH3等 。
  ⑥元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐或酸,如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。

  强弱判定
  物质的氧化性是指物质得电子的能力,还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力(与得失电子的数量无关)。从方程式与元素性质的角度,氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定:
  (1)从元素所处的价态考虑,可初步分析物质所具备的性质(无法分析其强弱)。最高价态——只有氧化性,如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素;最低价态,只有还原性,如Cl-、S2-等;中间价态——既有氧化性又有还原性,如Fe、S、SO2等。
  (2)根据氧化还原的方向判断:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
  (3)根据反应条件判断:当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时,如氧化产物中元素的价态相同,可根据反应条件的高、低进行判断,如是否需要加热,是否需要酸性条件,浓度大小等等。
  比较方法
  (1)根据氧化还原反应方程式判断
  氧化性:氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性
  还原性:还原剂的还原性>还原产物的还原性
  (2)根据金属(非金属)活动性顺序判断
  ①金属活动性顺序:元素周期表里金属性越是左下方越强,越是右上方越弱。
 ②非金属活动性顺序:元素周期表里非金属性从右往左活动性逐渐减弱,从上往下活动性逐渐减弱。
  (3)根据与同一物质反应的难易(条件)判断:
  当不同氧化剂作用于同一还原剂时,如氧化产物价态相同,可根据反应条件高低来进行判断。
  (4)根据氧化产物的价态高低判断
  当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱。

  注:不能通过氧化剂化合价降低的多少来判断氧化性的强弱。
  (5)根据元素周期表判断
  ①同周期主族元素从左→右,金属单质还原性逐渐减弱(对应的阳离子的氧化性逐渐增强),非金属单质氧化性逐渐增强(对应的阴离子的还原性逐渐减弱);
  同主族元素从上→下,金属单质还原性逐渐增强(对应的阳离子的氧化性逐渐减弱),非金属单质氧化性逐渐减弱(对应的阴离子的还原性逐渐增强)。
  注:元素在周期表中越是位于左下方,其单质的还原性越强,其阳离子的氧化性越弱;元素在周期表中越是位于右上方,其单质的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱。
  (6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)

  ①两种不同金属构成原电池的两级:负极:金属电子流出,正极:金属电子流入
  还原性:负极>正极
  ②用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
  (7)根据物质浓度的大小比较:
  具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大,其氧化性(还原性)越强,反之,其氧化性(还原性)越弱。例如:氧化性HNO3(浓)>HNO3(稀);还原性 HCl(浓)>HCl(稀)
  (8)根据氧化剂、还原剂性质的影响因素判断
  ①温度:一般温度高氧化剂的氧化性强(浓H2SO4与Cu常温不反应,加热则反应)。
  ②酸碱性:一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强;KClO3能氧化浓盐酸中的Cl-→ Cl2,而不能氧化NaCl中的Cl-;又如在中性溶液中Fe2+与NO3-可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。

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