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2021年士兵军校考试《化学》大纲:硝酸盐(2)

时间:2017-10-20 10:06 来源:未知 作者:admin 阅读:

2021年士兵军校考试《化学》大纲:硝酸盐(2)


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  生产方法

  硝酸盐大量存在于自然界中,主要来源是固氮菌固氮形成,或在闪电的高温下空气中的氮气与氧气直接化合成氮氧化物,溶于雨水形成硝酸,在与地面的矿物反应生成硝酸盐。

  硝酸与金属、金属氧化物或碳酸盐反应是最简单的制备硝酸盐的方法。某些含水的硝酸盐如Be(NO3)2,Mg(NO3)2和Cu(NO3)2加热水解,因此得不到相应的无水硝酸盐。无水硝酸盐可通过下列途径制得:

  在液态N2O4中反应:

  Ni(CO)4+N2O4→Ni(NO3)2+2NO+4CO

  在纯HNO3-N2O5或液态N2O5中反应:

  TiCl4+4N2O5→Ti(NO3)4+2N2O4+2Cl2

  与卤素的硝酸盐在低温反应。如硝酸氯ClNO3:

  TiCl4+4ClNO3(-80℃)→Ti(NO3)4+2Cl2

  某些金属还可形成通式为MOx(NO3)y的碱式硝酸盐,如BiO(NO3)2。

  大多数硝酸盐为离子型晶体,易溶于水。某些无水盐具有挥发性。

  硝酸盐可以发生分解反应,产物可以是:

  亚硝酸盐和氧气(碱金属和碱土金属的硝酸盐);

  金属氧化物和氮氧化物和氧气(镁和铜之间的硝酸盐);

  金属单质和氮氧化物和氧气(铜后金属硝酸盐)。

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