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2021年士兵军校考试《化学》大纲:氮(2)

时间:2017-10-19 11:10 来源:准维教育军队考试网 作者:admin 阅读:

2021年士兵军校考试《化学》大纲:氮(2)


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  化学性质

  N原子的价电子层结构为2s2p3,即有3个成单电子和一对孤电子对,以此为基础,在形成化合物时,可生成如下三种键型:

  形成离子键

  N原子有较高的电负性(3.04),它同电负性较低的金属,如Li(电负性0.98)、Ca(电负性1.00)、Mg(电负性1.31)等形成二元氮化物时,能够获得3个电子而形成N3-离子。

  形成共价键

  N原子同电负性较高的非金属形成化合物时,形成如下几种共价键:

  ⑴N原子采取sp3杂化态,形成三个共价键,保留一对孤电子对,分子构型为三角锥型,例如NH3、NF3、NCl3等。准维教育军队考试网

  若形成四个共价单键,则分子构型为正四面体型,例如NH4+离子。

  ⑵N原子采取sp2杂化态,形成2个共价双键和1个单键,并保留有一对孤电子对,分子构型为角形,例如Cl—N=O。(N原子与Cl原子形成一个σ 键和一个π键,N原子上的一对孤电子对使分子成为角形。)

  若没有孤电子对时,则分子构型为三角形,例如HNO3分子或NO3-离子。硝酸分子中N原子分别与三个O原子形成三个σ键,它的π轨道上的一对电子和两个O原子的成单π电子形成一个三中心四电子的不定域π键。在硝酸根离子中,三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的不定域大π键。

  这种结构使硝酸中N原子的表观氧化数为+5,由于存在大π键,硝酸盐在常况下是足够稳定的。

  ⑶N原子采取sp 杂化,形成一个共价叁键,并保留有一对孤电子对,分子构型为直线形,例如N2分子和CN-中N原子的结构。

  形成配位键

  N原子在形成单质或化合物时,常保留有孤电子对,因此这样的单质或化合物便可作为电子对给予体,向金属离子配位。

  氮共有九种氧化物:一氧化二氮(N2O)、一氧化氮(NO)、一氧化氮二聚体(N2O2)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮(N2O3)、四氧化二氮(N2O4)、五氧化二氮(N2O5)、叠氮化亚硝酰(N4O),第九种氮的氧化物三氧化氮(NO3)作为不稳定的中间体存在于多种反应之中。

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