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2021年士兵军校考试《化学》大纲:盐类的水解(2)

时间:2017-10-17 11:57 来源:准维教育军队考试网 作者:admin 阅读:

2021年士兵军校考试《化学》大纲:盐类的水解(2)


  关键词:军校考试   张为臻   军校考试培训   军考化学   盐类水解

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  1、盐类水解的离子反应方程式

  因为盐类的水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点:

  ⑴应用可逆符号表示,

  ⑵一般生成物中不出现沉淀和气体,因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”

  ⑶多元弱酸根的水解分步进行且步步难,以第一步水解为主。

  2、水解平衡的因素

  影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。

  ①组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度越大,碱性就越强,PH越大;

  ②组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,PH越小;

  3、外界条件对平衡移动也有影响,移动方向应符合勒夏特列原理,下面以NH4+水解为例:

  ①温度:水解反应为吸热反应,升温平衡右移,水解程度增大。

  ②浓度:改变平衡体系中每一种物质的浓度,都可使平衡移动。盐的浓度越小,水解程度越大。

  ③溶液的酸碱度:加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如:水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的H+,使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸,则抑制水解。

  酸碱类水解相互抑制,盐类水解相互促进。(酸式水解——水解生成H+;碱式水解——水解生成OH-)

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